La química puede salvarte la vida al volante.

Este moderno dispositivo de seguridad que permite evitar graves heridas en accidentes de automóvil, está basado en reacciones químicas que tienen lugar a velocidades muy elevadas , tal y como requiere la situación. 

El producto químico utilizado para el funcionamiento de un airbag es esencialmente la azida de sodio , NaN₃ , contenida en el interior del mismo. El NaN₃ es un sólido blanco , formado por los iones Na+ y N₃-. Aunque estable a temperatura ordinaria , si ésta se eleva por encima de los 275ºC , tiene lugar su descomposición térmica siguiendo la reacción:

                                               

                                                     NaN₃     Na + 3/2 N₂

La reacción es tan rápida que en menos de 40 milisegundos se obtiene , a partir de un mol de (65 gr.) , 1,5 moles de N₂ , es decir unos 35 L. 

Este nitrógeno puede inflar la estructura elástica que constituye el airbag , impidiendo el choque del conductor contra el volante , el salpicadero o el parabrisas en el momento de la colisión. Conviene señalar que la temperatura necesaria para la descomposición del NaN₃ se consigue también muy rápidamente. El mecanismo está constituido por una bolita metálica que , a consecuencia del choque , cierra un circuito eléctrico que enciende una mezcla de boro y nitrato sódico (B + NaNO₃) , cuyo calor de reacción es el que produce la descomposición térmica del NaN₃.